Question

為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：

請完成以下問題：

（1）混合粉末A中硫粉過量的原因是_____________________________________________。

（2）反應在“惰氣環境”中進行的原因是__________________________________________。

（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，說明_________________。

（4）操作②的作用是_____________________，反應方程式是__________________________，也可改用加入________________。

（5）操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是___________________________________________。

（6）為證明產物中鐵的價態，對D溶液的實驗操作最好是____________________________。

Answer 1

解析：只要搞清設計實驗的目的和原理，結合硫和鐵反應的特點，注意空氣的氧化性，問題即可迎刃而解。

答案：（1）防止因鐵粉過量而使濾渣C中的鐵粉與H₂SO₄反應，生成Fe²⁺干擾實驗

（2）防止環境中的O₂參與反應

（3）硫和鐵粉反應是放熱的

（4）除去混合物中的硫粉

3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O  CS₂

（5）防止H₂SO₄溶解的氧氣氧化生成的Fe²⁺

（6）加入煮沸的KSCN溶液，看是否變為血紅色溶液