分析 質量分數為10%的NaOH，設氫氧化鈉40g，則溶劑水是360g，所以氫氧化鈉的物質的量為1mol，根據鈉守恒鈉的物質的量為1mol，生成氫氣的質量為：0.5×2=1g，所以水的質量為：400-23+1=378g，由此分析解答．
解答 解：質量分數為10%的NaOH，設氫氧化鈉40g，則溶劑水是360g，所以氫氧化鈉的物質的量為1mol，根據鈉守恒鈉的物質的量為1mol，生成氫氣的質量為：0.5×2=1g，所以水的質量為：400-23+1=378g，所以水的物質的量為：$\frac{378}{18}$=21mol，則Na和H2O的物質的量之比為1：21，
故答案為：1：21．
點評 本題考查物質的量的有關計算、溶液質量分數的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | K+、HCO3-、CO32-、Br- | B． | SO32-、HSO3-、OH-、K+ | ||
| C． | Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- | D． | H+、Na+、NO3-、Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ①的產物比②的產物穩定 | |
| B． | I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1 | |
| C． | ②的反應物總能量比①的反應物總能量低 | |
| D． | 1molI2（g）中通入1molH2（g），發生反應時放熱9.48KJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 10g H2和10g O2 | B． | 5.6LN2（標準狀況）和11gCO2 | ||
| C． | 9g H2O和1mol Br2 | D． | 224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 體積：②＞③ | B． | 密度：④＞① | C． | 質量：③＞① | D． | 氫原子個數：①＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | H2和O2反應生成水 | B． | CuO投入稀硫酸中 | ||
| C． | 高溫煅燒石灰石制CO2 | D． | NaOH溶液和K2SO4溶液混合 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
②反應F→G僅發生中和反應
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
．
中任一種（寫出一種即可）．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA | |
| B． | 常溫下，Na2O2與H2O反應生成1mol O2時，轉移電子數是2NA | |
| C． | 標準狀況下，2.24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NA | |
| D． | 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數為NA |
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