Question

（2011?湖北模擬）某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應生成標準狀況下N₂O氣體4.48L．若改用鋁粉反應（生成NO氣體），則最終可溶解鋁粉的質量為（　　）

A．8.9g

B．9.0g

C．13.5g

D．27.0g

Answer 1

分析：根據硝酸與鐵反應生成的氣體體積用氣體摩爾體積換算物質的量，結合化學方程式計算消耗硝酸的物質的量，再結合鋁與硝酸反應的化學方程式計算溶解鋁的物質的量，進而計算質量．

解答：解：鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化二氮、水，標準狀況下N₂O氣體4.48L物質的量為0.2mol，化學方程式為：4Fe+10HNO₃=4Fe（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；10HNO₃～N₂O；反應中生成0.2molN₂O消耗硝酸物質的量為2mol；若改用鋁粉反應，最終硝酸全部反應時的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；Al～4HNO₃，2mol硝酸最多溶解鋁物質的量為0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最終可溶解鋁粉的質量是13.5g；
故選C．

點評：本題考查了鐵、鋁與硝酸反應的性質應用，較簡單，只要根據產物寫出化學方程式即可計算判斷．