Question

17．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2N_A
• B． 在反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂轉移的電子數為6N_A
• C． 含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2N_A
• D． 某密閉容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應，生成SO₂的分子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧都只含有O原子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有O的物質的量；
B．反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有2mol氧原子；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答 解：A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6gO原子，含有氧原子的物質的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的數目為0.1N_A，故A錯誤；
B．該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價被氧化，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=5，電子轉移方向和數目為：，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，每生成3molCl₂轉移的電子數為5N_A，故B錯誤；
C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子數為2N_A，故C正確；
D．某密閉容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應，由于該反應為可逆反應，則生成SO₃的物質的量小于0.2mol，生成三氧化硫的分子數小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．