【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A．MFe2Ox是氧化劑
B．SO2是該反應的催化劑
C．x<y
D．MFe2Oy是還原產物
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【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:
①圖中A、C分別表示________、_______;
②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。
③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;
④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。
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【題目】將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是
A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量 B. 溶液中溶質的質量分數
C. 溶液的質量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2＋的數目
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： | 正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： | 正確；說明酸性： |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2：3 |
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】（8分）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于） 25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；
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【題目】提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙炔（硫化氫） | 濃溴水 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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