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14.某同學在實驗報告中記錄下列數據,其中正確的是(  )
A.用100 mL量筒量取12.5 mL鹽酸
B.用托盤天平稱量5.85g食鹽
C.需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液,配制時需稱62.5g 的CuSO4•5H2O 晶體
D.所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物質的量濃度為0.5mol•L-1

分析 A.量筒的感量為0.1mL,且量筒規格應與液體的體積接近;
B.托盤天平的感量為0.1g;
C.需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液,選擇250mL容量瓶,結合m=cVM計算;
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液,結合離子個數計算離子濃度.

解答 解:A.量筒的感量為0.1mL,可選20mL量筒量取12.5 mL鹽酸,故A錯誤;
B.托盤天平的感量為0.1g,則用托盤天平稱量5.8g或5.9g食鹽,故B錯誤;
C.需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液,選擇250mL容量瓶,CuSO4•5H2O 晶體的質量為0.25L×1mol/L×250g/mol=6.25g,故C正確;
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液,Na+的物質的量濃度為0.5mol•L-1×2=1mol/L,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握儀器的使用、溶液配制為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.已知下列物質在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
(1)20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3
(3)測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應加入的指示劑是D.
A.KBr         B.KI         C.K2S         D.K2CrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3molH2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖.請回答下列問題:
①達平衡時,氫氣的平衡濃度為c (H2)=0.75mol/L.
②能夠說明該反應已達到平衡的是AC(填字母序號,下同).
A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.加入催化劑              B.充入He(g),使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離    D.降低溫度
④求此溫度(T)下該反應的平衡常數K=$\frac{16}{3}$.若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1mol H2O(g),則反應向正(填“正”或“逆”)反應方向進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.03年初春,“SARS病毒”在我國一些地區肆虐,它有極強的傳染性,給我國的正常生活和經濟建設帶來很大的影響,全國人民萬眾一心,眾志誠城,科學防控,在預防過程中,有一種消毒液(H2O2),據此材料,對過氧化氫的性質做出判斷.從H2O2的分子組成及結構上分析,其(  )
A.只具有氧化性B.只具有還原性
C.既有氧化性也有還原性D.既無氧化性也無還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.恒溫時,在體積為V的密閉容器內,可逆反應:N2+3H2?2NH3 達平衡時,測得容器內氣體的壓強為p1.將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$至達到新的平衡時,氣體的壓強為 p2.則 p1 和 p2 的關系為(  )
A.p2<p1B.p1<p2<2p 1C.p1>2p2D.2p1=p2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某KNO3溶液中含雜質KCl和Ca(NO32,現欲除去雜質,得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是(  )
A.AgNO3、K2CO3B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列事實不能用有機物分子內基團間的相互影響解釋的是(  )
A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而苯和甲烷不能
B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C.乙烯能發生加成反應而乙烷不能
D.苯在50-60℃時發生硝化反應生成硝基苯,而甲苯在30℃時即可發生硝化反應生成三硝基甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染.
(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液,直接電解回收精銅,陽極上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收.
①用FeCl3溶液浸取銅時發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;若加鹽酸不足,反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產生紅褐色沉淀的原因是c(H+)和c(Fe3+)小,有利于Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀.
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示.當c(H2O2)=0mol•L-1時,也有少量的銅被浸出,其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進入溶液,溶解的O2將銅氧化而被浸取.
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:
(Ⅰ) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ) Cu2++Cu?2Cu+
(Ⅲ) Cu++nCl-?CuCln(n-1)-
(Ⅳ) 2CuCln(n-1)-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc(填序號).
a.Na+  b.Cu2+  c.Cl-d.OH-

(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取.
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O.
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示.當H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是過量的硫酸會生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面,使銅無法與浸出液接觸.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖1是模擬制取裝置.

請回答下列問題:
(1)利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號).
i→e→f→d→c→j(或k)→k(或j)→a
(2)裝有無水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣.
(3)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;BADC(請按正確的順序填入下列步驟的標號).
A、加熱反應一段時間    B、收集氣體并檢驗其純度
C、關閉分液漏斗活塞    D、停止加熱,充分冷卻
(4)甲同學設計了一個實驗,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.請完善下列實驗步驟:
①樣品稱量;
②加入Na2CO3溶液(填化學式),攪拌;
③過濾(填操作名稱);洗滌;干燥
④稱量碳酸鈣.
(5)利用上述題目中給出的裝置(試劑可另選)設計實驗,用化學方法證明產物中含有氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣,在氧氣中燃燒,用無水硫酸銅檢驗生成物,若固體變藍,說明是氫化鈣.
(6)乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處,反應結束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標準狀況下測定).試通過計算求樣品中氫化鈣的純度:91.3%.

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同步練習冊答案
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