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從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業一次又一次取得了驕人戰績。這些人造衛星在宇宙中運行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個過程循環往復。下列關于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
A．其總反應為： 2H2＋O22H2O
B．若電解質為稀H2SO4，則負極反應式為4H+＋4e-＝ 2H2
C．若電解質為NaOH溶液，則正極反應式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
D．該電池反應的實質不同于H2在O2中燃燒
C
氫氧燃料電池的實質是在一定條件下形成了原電池，其實質仍然是O2把H2氧化，但不會是點燃的條件。如果是稀H2SO4做電解質，負極反應式應為2H2－4e－＝ 4H+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

根據上述實驗完成：
(1)陽極上的電極反應式為________________。
(2)陰極上的電極反應式為________________。
(3)原上層液體是________。
(4)原下層液體是________。
(5)攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是________________。
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是________，現象是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的是: (     )       
A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的說法正確的是（   ）
A．在正極上發生氧化反應B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路正極電子流出D．在負極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08濟南二月統考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
A．電池工作時，CO2—3向負極移動
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧氣的電極為陽極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應式為______，放電一段時間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經濟的不斷發展，綠色環保可持續發戰略展要求廢電池必須進行集中處理，其首要原因是（　　）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．回收其中的石墨電極
C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染
D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質；
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為______；X電極上發生的電極反應為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)  △H 2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為           。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=          。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為    。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為
        。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                        。

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