Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺ 下列說法正確的是（    ）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大

B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH₃COOH)減小

C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均減小

D．加水稀釋，電離程度增大，由CH₃COOH電離出來的n(H⁺)增大

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A、加水稀釋，CH₃COOH的物質的量不變，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積不變，錯誤；B、加入固體碳酸鈉，消耗H⁺，使平衡向右移動，c(CH₃COOH)減小，正確；C、加入固體醋酸鈉，c(CH₃COO^-)增大，錯誤；D、加水稀釋，促進CH₃COOH的電離，由CH₃COOH電離出來的n(H⁺)增大，正確。

考點：本題考查弱電解質的電離平衡。