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下列指定微粒的個數比為2:1的是

A. Be2+離子中的質子和電子 B. 21H原子中的中子和質子 C. NaOH晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽離子

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=______________

②下列說法正確的是___________（填字母序號）。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充人氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K = _________。

（3）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol

計算①反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是_________。（填字母）

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑

（4）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________________。

（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是________(填標號)

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質呈固態時必定屬于分子晶體的是( )

A．非金屬氧化物 B．金屬氧化物

C．非金屬單質 D．常溫下呈氣態的物質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是

A. X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B. Y元素的原子最外電子層上有2個電子

C. Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

D. R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________(計算結果保留一位小數)。