【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. 
分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵
C. 
和
是等電子體，均為三角錐形D. 
和是等電子體，均為正四面體結構
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【題目】向含溶質(zhì)amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應，下列說法不正確的是( )
A.當a≥b時，
+H++H2O＝Al(OH)3↓
B.當5a＝2b時，5H++2+H2O+2
＝CO2↑+
+2Al(OH)3↓
C.當b＝4a時，沉淀質(zhì)量為26ag
D.當b＝4.5a時，溶液中Al3+與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：H+、NH
、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液：K+、NH、SO
、ClO-
C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO
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【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時，NO（轉化為NO3-）的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.若要吸收44.8 L NO，則消耗3 mol NaClO
B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.HClO氧化NO的能力比NaClO強
D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=
+
B.過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++
=BaSO4↓
D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。
已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ.氮化鍶的制取
(1)裝置B儀器的名稱是_____________。
(2)裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_____________（填代號）。
甲．連苯三酚堿性溶液 乙．濃硫酸 丙．醋酸二氨合亞銅溶液
(3)該套裝置設計存在缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案____________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
稱取6.0 g Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液。（圖中夾持裝置略）
(4)三頸瓶中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。
(5)裝置中2的作用為__________________________________________。
(6)用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl時所選指示劑為_________（填字母）。
a．石蕊試液 b．酚酞試液 c．甲基橙
(7)產(chǎn)品純度為____________________。
(8)下列實驗操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測定結果偏高的是_________（填字母）。
a．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
b．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
c．搖動錐形瓶時有液體濺出
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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是（ ）
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B. 晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D. 晶體中，0價氧與2價氧的數(shù)目比為2：1
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【題目】下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，⑦元素位于周期表的__________區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為__________。
(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序為______________(填元素符號)。
(5)與③⑤形成的三原子化合物互為等電子體的分子為__________________。
(6)元素⑧與CO可形成的X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于__________晶體（填晶體類型）。
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