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10．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生．下列各項中屬于最有希望的新能源的是（　　）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外

分析 新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生．根據這些特征進行判斷．

解答 解：①天然氣、②煤是不可再生能源，對環境有污染，不是新能源；
③核能幾乎對環境無污染，而且可以再生，是新能源；
④水電是利用水能轉化為電能，水資源是可再生資源，是新能源；
⑤太陽能、⑥燃料電池、⑦風能、⑧氫能是清潔能源且可以再生，是新能源；
故選D．

點評 本題考查了新能源的開發利用及新能源的特征應用，難度不大，注意能源利弊的分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標準狀況下體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質：
①空氣　②液態氧　③硝酸鉀溶液　④硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化銅　⑦鋅　⑧金剛石
⑨氫氧化銅　⑩純堿⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于混合物的是①③（填序號，下同）；屬于單質的是②⑦⑧；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于酸的是⑫；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是④⑩；屬于有機物的是⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“西氣東輸”是西部大開發的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業上將炭與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們燃燒生成的CO2的物質的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進料氣中空氣（O2的體積分數為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．我國盛產軟錳礦和閃鋅礦，某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
回答下列問題：
（1）操作①中發生多種反應，其中MnO2和FeS在硫酸下生成單質S的化學反應方程式為：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）操作②中分離產物的方法為過濾，沉淀物X中除了單質S外，還有Cu（填化學式）．操作②中發生反應的離子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
（3）操作③中物質Y最適宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
（4）操作④中碳酸鹽可選C、D．
A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
（5）操作⑤中電解時陰極發生的反應為：Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是AD．
A．容器中密度不變                   B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3           D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＞0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol/L，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉化率為45%．

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