Question

3．下列的判斷或說法不正確的是（　　）

• A． 溶解少量食鹽于水中：△S＞0
• B． 自發(fā)一定是放熱反應
• C． 自發(fā)反應一定是熵增加或者放熱反應
• D． CaCO₃ （S） 分解成CaO （S） 和 CO₂（g）：△S＞0

Answer 1

分析 A．混亂度越大熵值越大；
B．反應是否自發(fā)進行有反應的焓變熵變溫度共同決定；
C．反應是否自發(fā)進行有反應的焓變熵變溫度共同決定；
D．依據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式判斷熵值的變化．

解答 解：A．食鹽的溶解過程，體現(xiàn)混亂度增大，所以熵值增加，△S＞0，故A正確；
B．反應是否自發(fā)進行有反應的焓變熵變溫度共同決定，自發(fā)反應不一定是一定是放熱反應，故B錯誤；
C．反應是否自發(fā)進行有反應的焓變熵變溫度共同決定，自發(fā)反應不一定是一定是熵增加或者放熱反應，故C錯誤；
D．CaCO₃（s）高溫分解為CaO（s）和CO₂（g），方程式為：CaCO₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO（s）+CO₂（g），反應生成氣體，是熵值增加的過程，故△S＞0，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了變化過程中熵變化的分析判斷，題目難度中等，判斷時把握住熵的含義-描述的是體系的混亂度，混亂度越大熵值越大，注意積累常見的熵增加的過程，例如：物質由固-液-氣；