Question

將7.5g鎂鋁合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的質量為19.4g，則加入硫酸時，產生H₂的物質的量為（　　）

• A、0.36mol
• B、0.54mol
• C、0.35mol
• D、0.48mol

Answer 1

分析：金屬與酸發生反應為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，加入氫氧化鈉溶液發生反應：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，根據（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃）的質量變化計算OH^-的物質的量，由電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根的物質的量，進而可計算生成氫氣的物質的量．

解答：解：當加入240mL 3mol?L^-1lNaOH溶液時，鎂鋁恰好沉淀，
則有Mg、Al→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），質量增加的部分為OH^-的質量，
n（OH^-）=

19.4g-7.5g

17g/mol

=0.7mol，
Mg、Al失去電子的物質的量等于OH^-的物質的量，則失去電子的物質的量為0.7mol，
所以生成氫氣的物質的量=

0.7mol

2

=0.35mol，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵是確定氫氧根的物質的量等于金屬提供電子的物質的量，注意守恒思想的應用．