Question

下列有關化學研究的正確說法是（　　）

• A、同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
• B、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D、對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變

專題：基本概念與基本理論

分析：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律；
B、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率；
C、兩個反應都是放熱反應，且前者大于后都，△H為負值，所以△H_1＜△H₂；
D、這是蓋斯定律的表述；

解答： 解：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律，應改變一個變量，故A錯誤；
B、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率，故B錯誤；
C、兩個反應都是放熱反應，且前者大于后都，△H為負值，所以△H_1＜△H₂，故C錯誤；
D、根據蓋斯定律可知，對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同，故D正確；
故選D．

點評：本題側重考查反應速率、蓋斯定律及平衡移動的影響因素，難度不大．