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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩定性:HmD>HmC;② 具有相同的電子層結構;③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題:

(1)HmDm的電子式___________________。

(2)的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式:___________________________________。

【答案】(6分) (1) (2) S2->Cl,Cl2 + S2-= 2Cl+ S↓(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

試題分析:A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,①熱穩定性:HmD>HmC,則非金屬性D大于C且二者位于同一主族,所以D位于第二周期、C位于第三周期;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構,則E的原子序數比C大1,二者位于同一周期,都屬于第三周期;③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小且二者都為主族元素,則A位于第IA族、B位于第IIIA主族;④A 與B質子數之和是D質子數的3倍,D為第二周期元素,則A和B的質子數之和在9到27之間,A位于第IA族、B位于第IIIA主族,如果A是Li、B是B 元素,二者質子數之和不是3的倍數,所以A是Na、B是Al元素,D是O元素,D和C位于同一主族,則C是S元素,E是Cl元素,m=2;

(1)據以上分析,HmDm過氧化氫,故電子式為

(2)元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,S元素的非金屬性小于Cl元素,所以Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為S2->Cl-,氯氣能氧化硫離子生成硫單質,反應方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(3)據以上分析B單質是鋁,A元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁溶液,二者反應的離子方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.短周期主族元素WXYZ的原子序數依次增大,元素W的一種單質是熔點高、硬度大的寶石,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。XZ同主族,由XYZ三張元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣體產生。回答下列問題:

(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________

(2)Z元素是_____________(填元素符號),由XZ兩種元素形成的化合物有______________

(3)四種元素中____________(填元素符號)是形成化合物最多的元素。

Ⅱ.(4)某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時,自 己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象,如表所示:

實驗方案

實驗現象

1.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞

A.浮于水面,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色

2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

B.產生氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色

3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

C.反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣小燃燒

4.鎂帶與2 mol/L的鹽酸反應

D.劇烈反應,產生可燃性氣體

5.鋁條與 2 mol/L的鹽酸反應

E.生成淡黃色沉淀

①本實驗的目的是___________________________

②寫出與實驗方案相對應的實驗現象。

與實驗方案2對應的實驗現象是______________________ (填上表中的序號,下同);與實驗方案3對應的實驗現象是_________________

③得出規律:同周期元素從左到右____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會,生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是(  )

A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應

B.用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物,能溶于酸

C.過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源,過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳

D.用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】各物質中含有的少量雜質以及除去這些雜質對應的方法如表所示。

序號

物質

雜質

除雜方法

KNO3 溶液

KOH

加入適量 FeCl3 溶液,并過濾

FeSO4 溶液

CuSO4

加入過量鐵粉,并過濾

H2

CO2

通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發、冷卻、結晶

其中正確的一組是

A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結論均正確的是

選項

已知

類比結論

A

汞可以用熱分解法冶煉

銅也可以用熱分解法冶煉

B

Mg-Al插入稀H2SO4溶液中構成 原電池,Mg作負極

Mg-Al插入稀NaOH溶液中構成原電池,Mg也作負極

C

硫元素的最高正化合價為+6

氧元素的最高正化合價也為+6

D

Si是半導體材料

Ge也可作半導體材料

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1某化學小組為測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質量分數,設計了如下實驗方案:

ag鎂鋁混合物測定剩余固體的質量為bg當溶液BNOH溶液時,鋁的質量分數為___________

(2)現有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現做如下實驗:

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應,產生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應,產生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應,產生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定:甲溶液為____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________

甲溶液的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“達菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達菲的主要合成原料是我國盛產的莽草酸。

下列說法不正確的是( )

A.莽草酸可溶于水

B1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應

C.從結構上推測,達菲既可與鹽酸反應又可與氫氧化鈉溶液反應

D.從結構上推測,以莽草酸為原料合成達菲須經過酯化反應等步驟

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)對下列物質進行系統命名:

2 的分子式為:__________

3下列幾種烴類物質:

①互為同分異構體的有 (寫名稱)

②正四面體烷的二氯取代產物有______種;立方烷的二氯取代產物有______

4某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為 ,名稱為_________A中的碳原子是否都處于同一平面?________(填“是”或“不是”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是( )

單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

NO2NOO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態;

混合氣體中不變;

混合氣體的顏色不再改變的狀態;

混合氣體的密度不再改變的狀態;

混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態.

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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同步練習冊答案
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