Question

現有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄組成的混合物，取一定質量，加入100mL 4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若取等質量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質的質量為（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、8.4g
• D、11.2 g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，則鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據Fe元素守恒可得：n（Fe）=n（FeCl₂），再根據m=nM計算得到用足量的CO還原可得鐵單質的質量．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，
根據氯元素守恒可得：n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×4mol/L=0.2mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.2mol，
0.2molFe的質量為：0.2mol×56g/mol=11.2g，
即：用足量的CO還原可得鐵單質的質量為11.2g，
故選D．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．