Question

下述實驗能達到預期目的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋	配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B	往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液	為了檢驗溶液中的Cl-和SO42-
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．容量瓶不能用來稀釋溶液；
B．先加硝酸銀，Cl^-和SO₄^2-都生成沉淀；
C．濃硝酸和銅反應生成的紅棕色二氧化氮氣體會聚合為無色四氧化二氮氣體，形成化學平衡改變耳朵氣體顏色發生變化；
D．應加入相同濃度的H₂O₂溶液．

解答： 解：A．容量瓶不能用來稀釋溶液，應在小燒杯中稀釋，且為濃硫酸倒入水中，故A錯誤；
B．先加硝酸銀，Cl^-和SO₄^2-都生成沉淀，應先加硝酸鋇，然后再加硝酸銀，故B錯誤；
C．將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮氣體的混合物，存在化學平衡：2NO₂?N₂O₄，反應過程是放熱反應，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對化學平衡的影響，故C正確；
D．應加入相同濃度的H₂O₂溶液，除了催化劑不同，其他條件相同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，明確物質的性質及發生的化學反應、反應的條件等時解答本題的關鍵，選項B為易錯點．