Question

阿伏加德羅常數約為6．02×10²³mol^－1，下列說法中正確的是

A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數約為6.02×1023zxxk

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉移電子數為0.3NA

C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數約為3×6.02×1023

D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個

Answer 1

C

解析試題分析：A中22.4L乙醛不是氣體，物質的量不是1mol，A不正確；鐵和稀硫酸的反應中失去2個電子，5.6g鐵是0.1mol，轉移0.2mol電子，B不正確；NO₂和N₂O₄的最簡式是相同的，都是NO₂，所以由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質的量分別是1mol和2mol，則原子總數約為3×6.02×10²³，C正確；80g硝酸銨的物質的量是1mol，含有1molNH₄⁺，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現率幾乎為１００％。考查阿伏加德羅常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。