Question

11．將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，當反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．則平衡時SO₂的體積分數為9.5%．

Answer 1

分析 化學平衡的計算，寫出化學反應方程式，標出初始量、轉化量和平衡量，根據條件列出式子，解題并不難．

解答 解：設參加反應的二氧化硫為nmol，則
                        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量（mol）：2               1                0
轉化量（mol）：n              0.5n           n
平衡量（mol）：2-n          1-0.5n          n
已知平衡狀態時，測得混合氣體總物質的量為2.1mol，即：2-n+1-0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡時，SO₂的體積分數為$\frac{2-1.8}{2.1}$×100%=9.5%；
故答案為：9.5%．

點評 本題主要考察了化學平衡的計算，比較基礎，難度較�。�