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現有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.進行如下實驗:
①溶于水得無色澄清溶液;
②取少量所得溶液,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失.根據上述實驗現象推斷:
(1)一定不存在的物質是
 
,一定存在的物質是
 

(2)寫出發生反應的離子方程式
 
 
考點:幾組未知物的檢驗
專題:
分析:(1)①溶于水得到無色澄清溶液,說明原試樣中沒有帶顏色的物質、不能生成氣體的物質、不溶于水的物質;
②滴加過量的BaCl2溶液,出現白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶;
(2)根據離子反應的條件和書寫方法來書寫.
解答: 解:(1)①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后為藍色液體,所以原固體粉末中一定不含這兩種物質;②滴加過量的BaCl2溶液,出現白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,所以一定含有Na2CO3,一定不含有Na2SO4,即一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3
故答案為:CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3
(2)加入BaCl2溶液生成白色沉淀,即發生反應為Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸鋇溶于鹽酸,其反應的離子方程式為為2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
故答案為:Ba2++CO32-=BaCO3↓;2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
點評:本題考查了物質的推斷,解此類試題時要熟記常見物質的特殊反應現象,如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應產生氣體等,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.
(1)工業上一般可采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
①下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數據判斷△H
 
0 (填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,5min該反應達到平衡,測得c(CO)=0.2mol/L,則用H2表示的5min內該反應的反應速率為
 
,此時的溫度為
 
(從上表中選擇).
③300℃時,向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發生反應I,達平衡時CH3OH(g)的分解率是50%,求起始投入CH3OH(g)的物質的量
 
mol.
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是
 

A.升高溫度                        
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大       
D.再充入1mol CO和3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實與氫鍵有關的是(  )
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結成冰體積膨脹,密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D、HCl的穩定性強于HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

最新研究發現,用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應,轉化為乙醇和乙酸,總反應為:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH.
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖1所示.

(1)若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源,燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液,則燃料電池中b極的電極反應式為
 
.電池工作一段時間后,氫氧化鈉溶液物質的量濃度
 
(填變大,變小或不變)
(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生無色氣體.
陽極電極反應如下:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
 

(3)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃.從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
 

(4)若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖2所示.
①B極發生
 
(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式
 

②以此電池電解足量的CuSO4溶液,當電池消耗1.12L(標準狀況下)氧氣時,則陰極產物的質量為
 
 g.加入一定量的
 
可以讓CuSO4溶液回復原狀.
A、CuO     B、Cu(OH)2      C、CuCO3     D、Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,可造成所配溶液濃度偏高的是(  )
A、所用NaOH已吸潮
B、搖勻后液面低于刻度線,不再補加水
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D、向容量瓶加水至時刻度線時俯視液面

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科目:高中化學 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:a.
 
、b.
 
、c.
 

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
(填序號)
(3)若用裝置I分離水和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在
 
處.冷凝水由
 
口通入,
 
口流出(填f或g)
(4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 

②除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
 

③根據計算得知,所需NaOH的質量為
 
g
④配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.恢復到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質的量濃度
 
(填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等.
(1)O3可將KI氧化,生成的兩種單質化學式為
 
 

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示:
            PH
       t/min
T/℃
3.04.05.06.0
2030123116958
301581081815
503126157
根據表中數據分析,pH升高,O3分解速率
 
;溫度升高,O3分解速率
 
(選填“加快”或“減慢”).
(3)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g).若反應在恒容密閉容器中進行,下列相關圖象正確的是
 
(填字母).
ABCD
升高溫度,平衡常數減小0~3s內,反應速率為v(NO2)=0.2mol?L-1?s-1t1時僅加入催化劑,平衡正向移動達平衡時,僅改變x,則x為c(O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ?mol-1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見表:
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉化率,應采取的措施為
 

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為
 
.平衡時A的轉化率為
 
,列式并計算反應的平衡常數K
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某一反應體系中存在下列6種物質:NO、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43,和H2O.已知存在下列轉化關系:HNO3→NO,請完成下列各題:
(1)該反應的還原劑是
 

(2)反應中1mol氧化劑
 
(填“得到”或“失去”)
 
 mol電子.
(3)當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是
 
   L.
(4)完成反應的方程式:
 
+
 
=
 
+
 
+
 
+
 

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同步練習冊答案
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