【題目】下列說法正確的是
A. 
的名稱為3-甲基丁烷
B. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，故兩者互為同分異構體
C. 
和
為同一種物質
D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物
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【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺
D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解
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【題目】一定條件下，下列說法正確的是（ ）
A.向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH增大
B.常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數增大
C.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②
D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為 。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：
（1）A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。
（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。
（4）E裝置的作用是_____(填序號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（6）將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。
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【題目】CO2是廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（1）CO2與CH4經催化重整反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。
已知上述反應中相關物質所含化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
①x=___。
②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，體積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應達平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強不變，寫出一種能使A、B兩容器中各物質的體積分數相同的方法：___。
③某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行反應，達到平衡時CO2的體積分數為
，該溫度下反應的平衡常數為___。
（2）CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分數隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級電離平衡常數Ka2=___。pH=5.4時，φ(A)：φ(B)=___。
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【題目】（1）物質的量濃度相同的下列物質的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是_______________（填序號）。
（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是_________________。
（3）物質的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是____________。
（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
（5）常溫時，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。
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【題目】在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示（已知：T1<T2）
溫度/K | 平衡時NH3的物質的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。
（2）在T2下，經過10s達到化學平衡狀態，則平衡時H2的轉化率為__。若再同時增加各物質的量為1 mol，該反應的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數將___（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）下列能說明該反應已達到平衡狀態的是__。
A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器內氣體壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 D．c（H2）=c（NH3）
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【題目】用
表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是
A.
與足量
反應，共生成
，轉移電子的數目為
B.室溫下，
的
溶液中，由水電離的
離子數目為
C.
聚丙烯中含有雙鍵的數目為
D.含
的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為
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