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12．可逆反應達到化學平衡時，下列敘述正確的是（　　）
A．反應停止了B．正逆反應速率為零
C．反應物與生成物的濃度一定相等D．正逆反應速率相等

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化；注意化學平衡為動態平衡，反應速率不會等于0．

解答 解：A．化學平衡為動態平衡，反應不會停止，故A錯誤；
B．化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；
C．達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不再變化，但不一定相等，故C錯誤；
D．達到平衡狀態時，正、逆反應的速率一定相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態的特征為解答關鍵，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國科學及屠呦呦因發現青蒿素（化學式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（　�。�
A．有機物B．氧化物C．堿D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國青海查爾汗鹽湖蘊藏豐富的鹽業資源．經分析知道該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等．利用鹽湖水可得到某些物質．其主要工業流程如下：

請根據上述流程，回答下列問題：
（1）利用湖水得到晶體（A）的方法是蒸發結晶法（填“降溫”或“蒸發”）．
（2）操作Ⅰ的名稱為過濾，此操作適用于分離不溶于液體的固體和液體．
（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據的物理量是b．
a．摩爾質量b．溶解度c．熔沸點
（4）檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是焰色反應，若含有Na+，能觀察到的現象是火焰呈黃色．若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為重結晶法．
（5）水氯鎂石的化學式可表示為MgCl2•xH2O，若通過實驗確定χ，其實驗步驟設計為：
①先稱坩堝質量、再稱坩堝和樣品質量；②高溫充分灼燒；③冷卻；
④再稱量；⑤恒重操作．
根據實驗數據計算x時，所需的化學方程式為：MgCl2•xH2O$\stackrel{高溫}{→}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為NA．由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是MnO4-＞H2O2（填寫化學式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子個數之比為3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2 NA個碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵
C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA
D．1molCH4O中含有C-H鍵的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．元素性質呈現周期性的變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
B．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物
D．甲烷化學性質穩定，點燃前不必驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質量分數為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

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