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【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:

已知:RMgBr

(1)化合物F中含氧官能團的名稱為______

(2)A-B的反應類型為_______

(3)化合物C的結構簡式為______

(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應,F外另一產物的物質的量為_______

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________

①能與FeCl3溶液發生顯色反應; ②能發生銀鏡反應;

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。

(6)請以甲苯和乙醛為原料制備寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

【答案】 酯基 加成反應 2mol

【解析】(1)化合物F的結構簡式為含氧官能團為酯基,答案為:酯基

(2)可知,羥基對位的氫與甲醛發生了加成反應,答案為:加成反應

(3),結合已知信息可知C答案為

(4)可知1mol E與足量乙酸酐發生取代反應,除生成F外,還生成2molCH3COOH,答案為:2mol

(5)①能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酚羥基,能發生銀鏡反應說明含有酯基,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫其峰面積比為6∶2∶1∶1,說明有4種位置不同的氫原子,且個數比為6∶2∶1∶1。因此同時符合這三個條件的E的同分異構體有兩種。答案為

6)根據已知條件結合流程可知Br2在光照條件下生成Mg在乙醚作溶劑的條件下生成與乙醛反應生成水解生成O2Cu作催化劑的條件下生成綜上所述相應的合成路線流程圖為:

答案為:

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 原電池中的負極失電子,發生還原反應

B. 原電池中發生氧化反應的電極是負極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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(1)操作I應選擇以下裝置中的_____________(填正確答案編號)。

(2)濾液D中的溶質主要是________________(寫化學式)。

(3)寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式:________________

(4)濾液E露置在空氣中一段時間后,檢測出溶液中含Fe2+,原因是________________

(5)寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________,該反應與濾渣F跟濃硫酸直接反應相比,其優點是_________________________________

(6)操作II步驟有蒸發濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。

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【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時,容器II比容器I中的大

C. 達平衡時,容器中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時,容器ICH3OH轉化率與容器IIICH3COOH轉化率之和小于1

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【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+

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【題目】下列5種有機物:①2-甲基丙烷;②乙醇;③丙烷;④丁烷;⑤苯酚。按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

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【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L1的NaOH溶液,所得溶液的體積是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL

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A. 離子半徑大小關系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色

C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z

D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族

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