【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，2.24 L SO3中含原子數為0.2NA
B.10 mL 12 mol/L 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得氯氣的分子數0.03NA
C.0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數為0.1NA
D.常溫常壓下，6 g乙酸中C-H鍵的數目為0.3NA
【答案】D
【解析】
A. 在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；
B. 10 mL 12 mol/L 濃鹽酸中HCl的物質的量為n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.01 L=0.12 mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：4 mol HCl完全反應產生1 mol Cl2，若0.12 molHCl完全反應產生Cl2的物質的量是0.03 mol，但隨著反應的進行，溶液變稀，反應就不再發生，所以制取氯氣的物質的量小于0.03 mol，則反應產生的氯氣的分子數小于0.03NA，B錯誤；
C. 取代反應逐步進行，最終會得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多種取代產物，所以0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數小于0.1NA，C錯誤；
D. 6 g乙酸的物質的量為n(乙酸)=
=0.1 mol，根據其結構簡式CH3COOH可知分子中含有3個C-H鍵，所以0.1 mol乙酸中含有0.3 molC-H鍵，C-H鍵數目為0.3NA，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中濃度關系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(OH－)
B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷是重要的元素，能形成多種含氧酸。回答下列問題:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液，寫出反應的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時亞磷酸的電離常數的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結合化學用語及數據計算進行解釋)
(3)已知HF的電離常數的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應，其離子方程式為______。
(4)亞磷酸具有強還原性。化學實驗小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。
三次滴定實驗的數據分別如下:
實驗編號 | 滴定前讀數 | 滴定后讀數 |
1 | 0.50 | 22.50 |
2 | 1.50 | 24.50 |
3 | 1.00 | 22.00 |
①亞磷酸溶液的物質的量濃度為______。
②關于該實驗下列說法正確的是______(填寫序號)。
a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗，導致結果偏低
b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致結果偏高
c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄
d 錐形瓶未干燥底部有水，會導致結果偏低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（ ）
A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小
B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C.a點溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol
D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩“現代工業的味精”，是發展現代工業、現代國防和現代科學技術不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料，五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑.下列某化學小組從廢釩催化劑（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制備VO2的氧釩(Ⅳ) 堿式碳酸銨晶體
已知：①“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,V2O4轉成VO2+
②有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取VO2+要強。
③
回答下列問題：
(1)寫出“廢渣1”的主要成分的用途________(填兩條)。
(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。
(3)“氧化”過程中發生的離子方程式___________________________。
(4)該工藝中加入氯化銨“沉釩”是回收釩的關鍵之一，加入氯化銨、氨水之后的操作是____________，該流程用到了過濾操作，過濾和萃取分液都需用到的一種玻璃儀器是__________。
(5)工藝中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________；也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12 溶液，該方法的化學方程式是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題：
（1）關閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________。
（2）試管C中苯的作用是_________________。試管D中出現的現象是______________。試管E中出現的現象是_______________。
（3）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關閉B夾，可以看到的現象是__________________。
（4）三頸燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三頸燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去多余的溴；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥產品。
④經過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項前的字母）。
A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組經資料檢索后發現，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應的化學方程式為
H2O
下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基
B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N
C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出二氧化碳氣體
D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產物之一是乙酰水楊酸鈉
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com