【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
A．K+的物質的量為0.1 mol
B．
的物質的量為0.2 mol
C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1
D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1
【答案】D
【解析】由化學式K2SO4可知，溶液中c(K+)=2c(K2SO4)，c(
)=c(K2SO4)，根據n=cV計算離子的物質的量。A、1 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中，c(K+)=2c(K2SO4)=0.2 mol/L，故n(K+)=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，故A錯誤；B、1 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中，c()=c(K2SO4)=0.1mol/L，故n()=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故B錯誤；C、0.1 mol/L的K2SO4溶液中，c(K+)=2c(K2SO4)=0.2 mol/L，故C錯誤；D、0.1 mol/L的K2SO4溶液中，c()=c(K2SO4)=0.1 mol/L，故D正確；故選D。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B. 蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C. 乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發展水平的標志
D. 淀粉與纖維素互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向100 mL一定濃度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點溶液的pH=2，草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1
B. b點對應溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
C. b→c段，反應的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則
的物質的量濃度為
A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（ ）
A. 增加O2的濃度提高SO2的轉化率
B. 降低溫度能加快反應的速率
C. 利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱
D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應物的物質的量是2.0mol，經過4min后，它的物質的量變成了1.68mol，則在這4min內它的反應速率是（ ）
A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1
C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1
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