用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1molNa218O2中所含的中子數為42NA
B. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA
C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數目小于2NA
D. 1mol環己烷中含有的共價鍵數為12NA
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是 （ ）
待測氣體 | 部分電極反應產物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，該電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-
C. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D. 檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家預言超級原子的發現將會重建周期表。美國科學家曾在《Science》上發表論文，宣布發現了Al的超級原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素，已知這類超級原子具有40個價電子時最穩定（主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子）。②在質譜儀上檢測到穩定的Al13－。下列說法不正確的是
A. Al13與鹵素原子性質相似，能形成穩定的Al13－
B. Al14與ⅡA族元素性質相似，容易失去2個電子形成穩定的Al142+
C. Al14與HI反應的化學方程式為Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑
D. 超級原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結合的
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省株洲市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子序數為52號的元素在周期表中的位置為
A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族
C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某校化學課外學習小組發現將鎂粉按圖投入純水中現象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發生反應，產生大量氣泡。經檢驗該過程產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。
（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發現純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________
（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________
（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：
序號 | 實驗試劑 | 實驗現象 | |
實驗1-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反應明顯，有氣泡產生 |
實驗1-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL鹽酸 | 反應不明顯，幾乎沒有氣泡產生 |
①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。
A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90
②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產生的H+ 對反應影響_____NH4+ 對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）該小組同學繼續探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素。
實驗序號 | 實驗試劑 | |
實驗2-1 | 0.20g鎂粉 | ________________ |
實驗2-2 | 0.20g鎂粉 | _________________ |
實驗3-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
實驗3-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①實驗2-1與實驗2-2中實驗現象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。
②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現象的不同之處是___________________
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）＝7：2時，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O
B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2時Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1時，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）＝1：2時，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
（1）樣品中物質的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。
（2）V2=_____________L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：
為了探究甲烷和氯氣反應的情況，某研究小組設計了幾個實驗。請填寫下列空白：
【實驗一】用如圖所示裝置，用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%），光照后觀察到量筒內有油狀液體生成，并形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的化學方程式為_________________________；（只寫第一步）
（2）水槽中盛放的液體最好為_________________________；（填標號）
A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體（各占50%）收集一試管混合氣體，光照反應后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（3）該實驗設計的不合理之處：___________________________________________________；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。
（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是_______________________________________；
（5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為____________mL。
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