Question

將4.8g鎂粉投入500mL 1mol/L的稀HNO₃中恰好完全反應，則還原產物是……（   ）

A、N₂O     B、N₂     C、NO     D、NO₂

Answer 1

A

解析:

可首先計算出兩種反應物的物質的量之比，并任選一組整數比，根據質量守恒定律配成化學方程式，再通過觀察確定還原產物。

由題意知n(Mg):n(HNO₃)=4.8/24 :0.5×1=2:5=4:10，因為4個選項中HNO₃的還原產物是N₂或氮的氧化物，根據質量守恒定律可寫出如下化學方程式：

4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+5H₂O+x

由觀察法可以確定，x是由兩個氮原子、一個氧原子構成的一個或幾個分子，考查四個選項知它是N₂O，

應選A。