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已知+ [AI(OH)4]—  ===向含有等物質的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發生以下離子反應:
===   ②===[AI(OH)4]=== 
 === 發生反應的先后順序正確的是
A.①B.①C.①D.①
C
根據已知反應可知,三種離子結合OH的順序是H、Al3、NH4。又因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強堿中,所以的正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質組合中,既能和強酸反應又能和強堿反應的是(  )
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列既能跟鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質。
Ⅰ.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示:

(1)試劑A是       ;溶液b與試劑B反應的離子方程式為       。
(2)加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為                   ___、
                     ,向溶液a中通入過量的CO2,將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3,該方案的缺點是           。
Ⅱ.電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
(3)寫出電解的化學方程式                 。每生產0.27噸鋁,理論上轉移電子的物質的量為        mol。
Ⅲ.新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
(4)①氧化鋁高溫還原法: Al2O3 + C +  N2  AlN + CO(配平)
②氯化鋁與氨氣高溫合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl
(5)方法②比方法①在生產上更具優勢。下列說法中,正確的是      。
A.方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩定,反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B.方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C.兩種方法中氮化鋁均為還原產物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物質的量可能是
amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某無色溶液中,已知含有H、Mg2、Al3等陽離子,逐滴加入NaOH(aq),則消耗NaOH(aq)的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數關系可用下圖表示,其中正確的是( )。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)如右圖所示,彈簧秤下掛著一重物A,燒杯中盛有溶液B,試根據要求回答下列問題:

(1)若A為鋁塊,B為稀硫酸,將A放入B中,過一會兒,彈簧秤的讀數將     (填“變大”“變小”或“不變”),反應的化學方程式為                    。
(2)若A為鐵塊,B為硫酸銅溶液,將A放入B中,過一會兒,彈簧秤的讀數將     (填 “變大”“變小”或“不變”),反應的化學方程式為                        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(9分) 現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖,

請計算出(1)a處沉淀的總物質的量    mol;
(2)c(FeCl3)=    mol/L ;   (3)c(AlCl3)=     mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是(  )
A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食鹽水

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同步練習冊答案
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