Question

把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。試求：

(1)混合物中NaOH質量是多少克?

　　(2)混合物中AlCl₃質量是多少克?

　　(3)P點所表示的鹽酸體積是多少毫升?

Answer 1

（1）2.6g（2）1.335g（3）130mL

解析:

由圖可知，NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體溶于水時，NaOH過量，0.58g沉淀為Mg(OH)₂，10mL鹽酸用于中和過量NaOH，30mL－10mL＝20mL鹽酸和AlO₂^—反應生成Al(OH)₃；最后加入的鹽酸溶解Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀。

解：（1）由

　　MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl

　　　　　0.02mol　

　　NaOH　 　　+　　　 HCl　　 ==　　 NaCl　 + H₂O

　　0.005mol　 0.01L×0.5mol/L

　　AlO₂^— 　+　 　H⁺ 　+　 　H₂O　 ==　 Al(OH)₃↓

　　0.01mol　 0.02L×0.5mol/L　　 　　　　　 0.01mol

　　AlCl₃ +　 4NaOH　 ==　 NaAlO₂ +　 3NaCl

　　0.01mol　　0.04mol　　 　0.01mol

　由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol

　所以m(NaOH)=0.065mol×40g/mol=2.6g

　（2）由（1）可知，n(AlCl₃)=0.01mol　所以m(AlCl₃)=0.01mol×133.5g/mol=1.335g

　（3）由圖知：P點溶液的溶質為NaCl、AlCl3、MgCl2，相當于用鹽酸中和了原溶液中的NaOH所得的結果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，