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14.C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.我國成功研制出利用NaC102和稀鹽酸反應制取C1O2的新方法.關于該反應,下列說法正確的是(  )
A.在反應中NaC1O2作氧化劑,稀鹽酸作還原劑
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4
C.在反應過程中溶液的酸堿性保持不變
D.在反應中每生成1 mol C1O2轉移5 mol電子

分析 用NaC102和稀鹽酸反應制取C1O2,反應方程式為5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中,NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低,即+3價降低為-1價,+3價升高到+4價,以此來解答.

解答 解:A.NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低,所以NaC1O2既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;
B.NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低,即+3價降低為-1價,+3價升高到+4價,所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4,故B正確;
C.由反應方程式為5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O,則酸性減弱,故C錯誤;
D.NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低,即+3價降低為-1價,+3價升高到+4價,所以每生成1 mol C1O2轉移1mol×(4-3)=1mol電子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵,并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列陳述I、II正確且有因果關系的是(  )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使濕潤的有色布條褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質中,屬于電解質的是(  )
A.氫氧化鈉溶液B.氯化鈉C.金屬銅D.蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數.理由是PH值相同的溶液,稀釋相同倍數,一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小,故酸性較弱,電離平衡常數較小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有 CO32-
B.某溶液與濃 NaOH 溶液共熱,產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅氣體,則原溶液中存在 NH4+
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有 SO 42-
D.可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.I.有些食品包裝袋中會有一個小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生 石灰(CaO)
(1)生石灰所屬的物質類型①②④(用序號填空).
①金屬氧化物 ②堿性氧化物 ③堿 ④堿性干燥劑
(2)生石灰可做干燥劑的理由是CaO+H2O═Ca(OH)2(用化學方程式表示)
(3)硅膠(主要成分是二氧化硅)也是一種很好的干燥劑.用硅膠比用生石灰作  干燥劑的優點是①②(用序號填空).
①腐蝕性低 ②使用時間長
II.圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據:
某醫療機構臨床檢驗結果報告單
某醫療機構臨床檢驗結果報告單
分析項目檢測結果單位參考范圍
1鋅(Zn)115.92μmol/L66-120
2鐵(Fe)6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10
根據表的數據,回答下列問題:
(1)該兒童鐵(或Fe)    元素含量偏低
(2)報告單中“μmol/L”是濃度       (填“質量”、“體積”或“濃度”)     的單位
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+.在這個過程中體現維生素C的還原性        (填“氧化性”或“還原性”)
(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+.一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分,用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(  )
選項實驗操作和現象結論
AAl2(SO43溶液蒸發結晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3
B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO32溶液,無現象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
C將蔗糖和硫酸的混合液加熱,再向其中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,無磚紅色沉淀蔗糖未水解
D室溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義.請回答下列問題:
(1)有下列反應(未配平):Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2
配平該反應,其化學計量數依次為10、6、4、10、3、2.若反應過程中轉移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為11.2L.
(2)25℃時,將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時,則反應的情況可能為a(填序號).
a.鹽酸不足,氨水剩余        b.氨水與鹽酸恰好完全反應   c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數如表:
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c(S{{O}_{3}}^{2-})c({H}^{+})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$;
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O;
③下列有關0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC(填序號).
A.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
B.c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c (SO32-
C.c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-
D.2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學反應常伴隨著能量的變化.下列反應的能量變化不屬于放熱反應的是(  )
A.鋁熱反應B.鈉與水反應
C.生石灰和水反應D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應

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