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14．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．我國成功研制出利用NaC102和稀鹽酸反應制取C1O2的新方法．關于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．在反應中NaC1O2作氧化劑，稀鹽酸作還原劑
B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4
C．在反應過程中溶液的酸堿性保持不變
D．在反應中每生成1 mol C1O2轉移5 mol電子

分析 用NaC102和稀鹽酸反應制取C1O2，反應方程式為5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中，NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低，即+3價降低為-1價，+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低，所以NaC1O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低，即+3價降低為-1價，+3價升高到+4價，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，故B正確；
C．由反應方程式為5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，則酸性減弱，故C錯誤；
D．NaC1O2中Cl元素的化合價既升高又降低，即+3價降低為-1價，+3價升高到+4價，所以每生成1 mol C1O2轉移1mol×（4-3）=1mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、II正確且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使濕潤的有色布條褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．氯化鈉C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數較小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32-
B．某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．I．有些食品包裝袋中會有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所屬的物質類型①②④（用序號填空）．
①金屬氧化物　②堿性氧化物　③堿　④堿性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學方程式表示）
（3）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作  干燥劑的優點是①②（用序號填空）．
①腐蝕性低　②使用時間長
II．圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：
某醫療機構臨床檢驗結果報告單
某醫療機構臨床檢驗結果報告單
分析項目檢測結果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據表的數據，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）    元素含量偏低
（2）報告單中“μmol/L”是濃度       （填“質量”、“體積”或“濃度”）     的單位
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中體現維生素C的還原性        （填“氧化性”或“還原性”）
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現象結論
AAl2（SO4）3溶液蒸發結晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3
B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
C將蔗糖和硫酸的混合液加熱，再向其中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀蔗糖未水解
D室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應，其化學計量數依次為10、6、4、10、3、2．若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應常伴隨著能量的變化．下列反應的能量變化不屬于放熱反應的是（　　）
A．鋁熱反應B．鈉與水反應
C．生石灰和水反應D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應

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