Question

現有下列物質，請用對應的化學用語和解釋填空：
金剛石  二氧化硅  過氧化鈉    Al   干冰  冰   氬氣    N₂ CH₄
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為

 

．
（2）與N₂互為等電子體的常見氣體在水中的溶解性比N₂

 

（“大、小”）．
（3）不含化學鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第

 

周期

 

 族．
（4）Al能導電的原因是

 

（5）寫出工業上利用二氧化硅制取粗硅的反應方程式，并標出雙線橋表示e^-轉移的方向和數目．

 

（6）水結冰體積變大的原因

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素周期表的結構及其應用,“等電子原理”的應用,含有氫鍵的物質,硅和二氧化硅,金屬的通性

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）金剛石屬于原子晶體，碳原子間通過非極性鍵結合，根據碳形成的共價鍵判斷雜化類型；
（2）CO與N₂互為等電子體，根據相似相溶原理判斷氣體的溶解性；
（3）稀有氣體為單原子分子；
（4）金屬中存在自由電子；
（5）寫出化學方程式，利用化合價的變化來分析電子轉移的數目；
（6）冰中水分子之間存在氫鍵．

解答： 解：（1）金剛石屬于原子晶體，碳原子間通過非極性鍵結合，每個碳原子形成的4個共價鍵，即含有4個成鍵電子對，屬于sp³雜化，故答案為：sp³；
（2）CO與N₂互為等電子體，CO為極性分子，易溶于極性溶劑水，N₂為非極性分子，在水中的溶解度小，故答案為：大；
（3）稀有氣體為單原子分子，分子內沒有共價鍵，則氬氣中沒有化學鍵，其在周期表中位置為第三周期0族，故答案為：三；0；
（4）金屬中存在自由電子，在外加電場下，自由電子定向移動，形成電流而能導電，故答案為：在外加電場下，自由電子定向移動，形成電流而能導電；
（5）工業上二氧化硅制取粗硅的反應方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+CO↑，1molSiO₂轉移4mol電子，則，故答案為：；
（6）冰中水分子之間存在氫鍵，水凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結構，空間利用率低，留有較大空間，
故答案為：凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結構，空間利用率低，留有較大空間．

點評：本題考查晶體的類型及所含的化學鍵種類、電子轉移、相似相溶原理、氫鍵等，題目難度中等，要注意稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵．