Question

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實驗現象為________________________________________。

（2）試管②中發生反應的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實驗中，出現溶液褪色現象的是____________________（填試管標號）。

（4）上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是_________（填試管標號，下同），SO2表現出漂白性的是__________，SO2表現出還原性的是___________。

Answer 1

【答案】溶液由紫色變為紅色 SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O ③④ ①② ③ ④

【解析】

（1）SO2為酸性氧化物。向試管①紫色石蕊溶液中通入SO2氣體的實驗現象為溶液由紫色變為紅色，答案：溶液由紫色變為紅色。

（2）向試管②澄清石灰水中通入少量的SO2氣體，發生反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O；答案：SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O。

（3）因為SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液溶液褪色，所以上述實驗中，出現溶液褪色現象的是③④。答案：③④。

（4）SO2表現出酸性氧化物性質的是能使紫色石蕊溶液褪色；能與澄清石灰水反應，所以符合題意的是①②；SO2表現出漂白性的是使品紅溶液褪色，SO2表現出還原性的是使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：①②；③；④。