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下列化學反應中，SO₂做氧化劑的是（　　）

A．SO₂+2H₂S?3S+2H₂O

B．SO₂+2NaOH?Na₂SO₃+H₂O

C．2SO₂+O₂2SO₃

D．SO₂+H₂O?H₂SO₃

分析：在化學反應中二氧化硫作氧化劑，說明二氧化硫中的元素得電子化合價降低發生還原反應．

解答：解：A．該反應二氧化硫中硫元素的化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫作氧化劑，故A正確；
B．該反應的二氧化硫中各元素的化合價都不變，所以該反應不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．該反應的二氧化硫中硫元素的化合價由+4價變為+6價，所以二氧化硫是還原劑，故C錯誤；
D．該反應的二氧化硫中各元素的化合價都不變，所以該反應不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量BaCl₂溶液．其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發生的化學反應方程式為：NH₄HCO₃ 加熱NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑則可選擇

試管

容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應的化學反應方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

不可以

（可以、不可以）原因是：

引進了硝酸根離子，難除去

③進行操作②后，如何判斷SO

已除盡，方法是

BCD

．（多選、錯選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

已除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?信陽二模）下列化學反應式書寫正確的是（　　）

A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為：H₂SO₃?2H⁺+SO

C．NaHCO₃水解的離子方程式為：HCO

+H₂O?CO

+H₃O⁺

D．電子工業印刷電路反應式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?清遠模擬）下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂?NH

+HCO

B．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺?Fe²⁺+H₂S↑

C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO

-2

?CaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：云南省玉溪一中2010－2011學年高一上學期期末考試化學試題 題型：013

下列化學反應中，離子方程式表示正確的是
[　　]
A．	澄清石灰水檢驗CO₂氣體：CO₂＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O
B．	Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液混合產生沉淀： Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓
C．	氫氧化銅與鹽酸反應：H⁺＋OH^－＝H₂O
D．	Na₂CO₃溶液與醋酸溶液反應產生氣體：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（）

A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^－+H₂↑

B．鐵粉加到鹽酸中：Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO₃²^－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+OH^-+SO⁺H⁺=H₂O+Ba SO₄↓

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