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16．下列措施肯定使化學反應速率增大的是（　　）

A．

升高溫度

B．

增加壓強

C．

增大反應物的量

D．

使用催化劑

分析一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答．

解答解：A．因升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故A正確；
B．若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變，故B錯誤；
C．若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故C錯誤；
D．催化劑能改變反應速率，可加快也可減慢，如負催化劑，可降低反應速率，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意物質的狀態、反應的特點來分析影響反應速率的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．一定條件下，鐵可以和CO₂發生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．

①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是AD．
A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B．容器內壓強不再變化；
C．v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應過程中CO和CO₂物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將amolH₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表

H₂和Cl₂的物質的量關系	n（H₂）=n（Cl₂）	n（H₂）＞n（Cl₂）	n（H₂）＜n（Cl₂）
生成NaCl的物質的量	amol（或bmol）	bmol	amol

（2）以n（Cl₂）為橫坐標，n（NaCl）為縱坐標，作出生成的NaCl與消耗的Cl₂的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
	B．	電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
	C．	電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
	D．	電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑該反應中物質X應是Na₂O，a與c的關系是a=4+2c．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②每生成1mol FeO₄^2-轉移3mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為0.15mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應
	B．	物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
	C．	氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
	D．	氧化反應和還原反應不一定同時存在于一個反應中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）鹽的毒性只有Cr（Ⅵ）鹽的0.5%，所以將廢水中Cr（Ⅵ）轉化為Cr（Ⅲ）是處理Cr（Ⅵ）廢水的方向．某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr₂O₇^2-的工業酸性廢水．為防止污染環境，現采用下列兩種方法進行處理后再排出．
方法一：化學法
用FeSO₄•7H₂O處理含鉻廢水的優點是經過加配料比后可用最終的產物制備鐵氧體復合氧化物（用Cr_x³⁺Fe_2-xFe²⁺O₄表示）的原料．
（1）在利用化學法處理時，FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2-還原的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺．
（2）在pH＜4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO₄•7H₂O的質量應為廢水中CrO₃質量的倍，才能使得到的固體產物符合鐵氧體復合氧化物的組成．而在實際操作中一般要大于（填“大于”、“小于”）這個比例，原因為因綠礬易被氧化，故實際用量比理論值大．
方法二：電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃，試分析這個污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力，選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑，在酸性溶液中與Cr₂O₇^2-離子發生氧化還原反應使Cr₂O₇^2-離子被還原成Cr³⁺．
（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區溶液pH變大（填“變大”、“變小”），鼓入空氣的原因是在處理過程中鼓入空氣中的O₂充分與Fe（OH）₂反應，成為容易分離得Cr（OH）₃、Fe（OH）₃，使廢水含鉻量降到可排放標準．
（5）電解過程中當H⁺濃度小到一定程度時，便會析出Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀，已知常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至l0^-5mol/L，溶液的pH應至少為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在最新的家用車的調查中發現，現在的家用汽車中的氣體質量都不符合標準，在被調查的不同車型、不同價位、新舊不同的1175輛車中，除52輛檢測合格外，其余都“毒氣”超標，超標率從一兩倍到七八十倍不等．汽車污染主要來源于汽車配件和材料，操控臺、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件，都會產生大量的有毒氣體．這些有毒氣體大都是有機物．
（1）你認為有毒氣體含量新車高于（填“高于”或“低于”）舊車；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
（2）其中一種有毒氣體的質譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對分子質量是92，若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，則有機物的名稱為甲苯，其苯環上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]，燃料和N₂O₄反應放出巨大的能量，產生大量無毒氣體，把飛船送入太空．下列描述不正確的是（　　）

	A．	在偏二甲肼與四氧化二氮的反應中，N₂O₄是氧化劑
	B．	兩物質反應時，生成的無毒氣體為CO₂、N₂、和H₂O
	C．	偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價
	D．	偏二甲肼的同分異構體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

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