Question

鋼鐵工業是國家工業的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億t，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到氣體
224mL。（標準狀況）。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號	I	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量／g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積／L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

計算硫酸溶液的物質的量濃度。
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）

Answer 1

（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質量為

生產l.00t生鐵需要鐵礦石的質量為：
m（鐵礦石）
答：至少需要這種鐵礦石1.97t。
（2）
① 


答：此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為50：1。
②根據實驗Ⅲ可得：

1mol                            22.4L
                  2.800L


答：硫酸溶液的物質的量量濃度為
③當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（），剩余的固體質量為：

當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（），
剩余的固體質量為： 
答：當鐵未完全溶解時，剩余固體的質量為；當鐵完全溶解時，剩余固體的質量為

解析