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設NA 表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(已知相對原子質量H:1、O:16)(  )
A、0.1mol/L AlCl3溶液中Al3+濃度為0.1mol/L
B、常溫常壓下,18g H2O中含有的原子總數為3NA
C、1mol羥基中含有10NA個電子
D、常溫常壓下,2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:A.由于鋁離子部分水解,溶液中鋁離子濃度減小;
B.18個水的物質的量為1mol,1mol水中含有3mol原子;
C.羥基()中含有9個電子,1mol羥基中含有9mol電子;
D.常溫常壓下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量.
解答: 解:A.0.1mol/L AlCl3溶液中,由于鋁離子部分水解,溶液中鋁離子的濃度小于0.1mol/L,故A錯誤;
B.水的摩爾質量為18g/mol,18g水的物質的量為1mol,1mol水中含有3mol原子,含有的原子總數為3NA,故B正確;
C.羥基的電子式為:,1mol羥基中含有9mol電子,含有9NA個電子,故C錯誤;
D.不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L混合氣體的物質的量,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確羥基與氫氧根離子的區別,選項A為易錯點,注意明確鋁離子在溶液中部分水解.
練習冊系列答案
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反應A(g)+2B(g)═C(g)的反應過程中能量變化如圖所示.下列相關說法正確的是(  )
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B、催化劑改變了該反應的焓變
C、曲線b表示使用催化劑后的能量變化
D、該反應的焓變△H=-510kJ?mol-1

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下列各組離子在指定溶液中肯定可以大量共存的是(  )
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B、
c (H+)
c (OH-)
=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe2+

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X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素.X的質子總數與電子層數相同,Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍.Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲.X、Y、Z 3種元素形成化合物乙.下列說法不正確的是(  )
A、原子半徑:W>Y>Z>M>X
B、化合物乙中一定只有共價鍵
C、由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩定性最好的是XM,沸點X2Z>XM

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下列物質的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是(  )
A、H3PO4
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C、HNO3
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MnO2
.
 2KCl+3O2
D、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

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