Question

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 (填代號）

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 (填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

Answer 1

【答案】（1）①2，1，5H2O，2，1，4H＋；②取少量濾液B于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；③c；④過濾；（2）b。

【解析】

試題分析：（1）①Fe化合價由＋2→＋3↑1，Cl由＋1→－1↓2，最小公倍數為2，根據原子守恒和電荷守恒，離子反應方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋；②取少量濾液B于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；③氫氧化鋁溶于酸和強堿，不溶于弱堿，濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，即Al元素以Al3＋形式存在，因此最好加入氨水，故選項c正確；④冷卻結晶，出現沉淀，然后在過濾；（2）焙燒兩種物質，因為溫度高，采用坩堝，當瓷坩堝成分含有SiO2，因此應用鐵坩堝，故選項b正確。