Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol氯氣在氧化還原反應中一定轉移2N_A個電子
• B、1mol鐵在氧化還原反應中一定失去3N_A個電子
• C、2.7g H₂O中核外電子總數1.5N_A個
• D、0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有鈉離子為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol電子；
B．鐵的化合價有+2、+3價，如果鐵與稀鹽酸反應中，1mol鐵與足量稀鹽酸反應失去2mol電子；
C．水分子中互為電子總數為10，2.7g水的物質的量為0.15mol，含有1.5mol電子；
D．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目．

解答： 解：A．1mol氯氣在氧化還原反應中，轉移的電子不一定為2mol，如1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中得到了1mol電子，轉移lN_A個電子，故A錯誤；
B．1mol鐵在氧化還原反應中失去的電子不一定為3mol，如1mol鐵與足量鹽酸反應失去2mol電子，失去2N_A個電子，故B錯誤；
C．2.7g水的物質的量為0.15mol，0.1mol水中含有1.5mol電子，含有的核外電子總數為1.5N_A個，故C正確；
D．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計算硫酸鈉溶液中鈉離子的數目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．