Question

14．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�

• A． 實驗室配置氯化鐵溶液，將氯化鐵固體溶于水，加鹽酸抑制水解
• B． 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• C． 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
• D． 已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

分析 A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，易水解而使溶液呈酸性；
B．應先加入KSCN溶液再加入氯水；
C．苯酚與NaOH溶液反應，而苯不能；
D．四氯化碳能萃取碘單質．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，易水解而使溶液呈酸性，為了抑制氯化鐵水解，通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl₃溶液，故A錯誤；
B．檢驗Fe²⁺，應先加入KSCN溶液，溶液無現象，再加入氯水，如變紅色，說明含有Fe²⁺，故B錯誤；
C．苯酚與NaOH溶液反應，而苯不能，則室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚，故C正確；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反應，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫紅色，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量的CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明I₂被四氯化碳萃取，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液配制、物質的分離、除雜、檢驗等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．