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19．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（　　）
A．O2和H2的混合氣體B．1.12L H2
C．大于1.12L H2D．小于1.12L氣體

分析 鈉和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和Al、H2O反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，據此分析解答．

解答 解：鈉和水反應方程式為：
   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
   2               1
  0.1mol         0.05mol
氫氣的體積為 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
所以最終收集到的氣體為（標準狀況）大于1.12LH2，
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確鋁能溶于氫氧化鈉溶液是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態不同．D的原子最外層電子數最多，E是良好半導體，D和E能形成氣態物質ED4．
①C與B按原子個數比1：1形成化合物的電子式是．
②寫出工業上制E單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K300400…
K/（mol/L）-24×1068×107…
請完成下列問題：
①判斷該反應的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下．能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的是CD（填代號）
A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的轉化率相等
C．容器內壓強保持不變              D．混合氣體的密度保持不變
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池，該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，I-離子首先沉淀析出，當第二種離子開始沉淀時Cl-和I-的濃度子比為10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　　）
A．保護環境就是保護人類自身
B．環境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，會發生呼吸道疾病
D．消除大氣污染的根本方法是限制化學工業的發展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品，裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：加入過量KMnO4溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，調PH為了使鐵離子完全轉化為Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　　）
A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023個Na+D．3.01×1023個O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水的沸點為100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是（　　）
A．范德華力B．共價鍵C．氫鍵D．相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．完成下列化學反應方程式
（1）氯氣溶解于水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳氣體Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）
A．氯水B．鹽酸C．次氯酸D．漂白粉

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同步練習冊答案
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