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【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

【答案】A

【解析】

A.符合物質電離情況，電離方程式書寫合理，A正確；

B.中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol水時放出的熱量，則H2SO4溶液與NaOH溶液發生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol，B錯誤；

C.CO32-的水解反應分步進行，C錯誤；

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式應該使用可逆號，不能使用等號，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

已知：,則反應______ 。

天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為的與，在發生反應時，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，

該反應的平衡常數表達式為______ 。

壓強 ______ 填“大于”或“小于”；壓強為時，在Y點：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然氣中的少量雜質常用氨水吸收，產物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______ 。

工業上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示，在高溫下分解反應的化學方程式為______ 。

科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以和合成。

寫出銅電極表面的電極反應式為______ 。

為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數依次增大，A、B、F三者原子序數之和為25，且知B、F同主族，與G的氣態氫化物的水溶液反應生成氫氣標準狀況下，和E的離子具有相同的電子層結構，工業上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質量數56，中子數30。試判斷并回答下列問題：

該元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二種元素形成化合物的電子式______，含有化學鍵的類別為___________．

、C、F形成的最簡單氣態氫化物沸點由低到高的順序依次為________用化學式表示

由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應的離子方程式__________

在堿性條件下，G的單質可與反應制備一種可用于凈水的鹽，該反應的離子方程式是_______．

熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質，負極充入燃料氣，用空氣與的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入的一極發生反應的電極反應式______。

利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計。的物質的量濃度為________。

Ⅱ乙槽為溶液，通電一段時間，當C極析出物質時停止通電，若使乙槽內的溶液完全復原，可向乙槽中加入________填字母。

若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該溶液一定含有 SO32-
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	說明酸性：H2SO3＞H2CO3
D	某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁	該氣體一定是 CO2