Question

某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-
• C、OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
• D、K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．鈣離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應發生條件，且為無色溶液．

解答： 解：A．Cu²⁺離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液的條件，故A錯誤；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-離子之間不發生反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．