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19.已知有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色,其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平.A、B、C、D、E有如下關系:則下列推斷不正確的是(  )
A.鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B.D中含有的官能團為羧基,利用D物質可以清除水壺中的水垢
C.物質C的結構簡式為CH3CHO,E的名稱為乙酸乙酯
D.B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

分析 化合物A只由碳、氫兩種元素組成,能使溴水褪色,其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平,則A是乙烯,B能被氧化生成C,C能被氧化生成D,B和D能反應生成E,則B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯,即E為CH3COOC2H5

解答 解:化合物A只由碳、氫兩種元素組成,能使溴水褪色,其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平,則A是乙烯,B能被氧化生成C,C能被氧化生成D,B和D能反應生成E,則B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯,即E為CH3COOC2H5
A.A為乙烯,含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能,可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者,故A正確;
B.D為乙酸,醋酸的官能團為羧基,顯酸性,可以與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應,故B正確;
C.物質C的結構簡式為CH3CHO,E的名稱為乙酸乙酯,故C正確;
D.酯化反應的產物還有水,反應方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O,故D錯誤.
故選:D.

點評 本題考查了有機物的推斷,注意根據B能連續氧化,再結合B與D的產物推斷,難度不大,D選項為易錯點,學生容易忽略水.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關敘述正確的是(  )
A.NH3•H2O的電離平衡常數隨著溫度升高而減小
B.在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶體后,溶液的pH減小
C.強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質,其他化合物都是弱電解質
D.相同溫度下,醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知如下物質的溶度積常數:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24.下列說法正確的是(  )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1
C.因為H2SO4是強酸,故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發生
D.除去工業廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一段時間以來,各地巨能鈣事件沸沸揚揚,原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水,而雙氧水有致癌性.因此衛生部已開始加緊調查巨能鈣.下列有關說法錯誤的是(  )
A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在非極性的共價鍵
B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫療消毒劑
C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應是表現H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似,與SO2不同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.1-溴異戊烷[(CH32CHCH2CH2Br]是有機合成的重要中間體,可用于生產染料、催化劑等,其沸點為121℃,易溶于CCl4,可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應而得:(CH32CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCH2CH2Br+H2O.已知異戊醇的沸點為132.5℃,微溶于水,易溶于CCl4.實驗室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示.
請回答下列問題:
(1)上述實驗裝置中長導管的作用是冷凝回流;導管末端插入CCl4中而不直接插入水中,除了能將揮發出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外,另一個重要作用是防止倒吸.
(2)將1-溴異戊烷的粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,有機物將在下層(填“在上層”、“在下層”或“不分層”).
(3)在制備過程中,Br-可被氧化為Br2而引入雜質.欲除去Br2,可選用CE(填字母).
A.NaCl   B.NaOH   C.NaHSO3   D.KCl   E.NaHCO3
(4)在制備1-溴異戊烷時,不能邊反應邊蒸出產物,其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小,若邊反應邊蒸出產物,會有較多的正丁醇揮發,降低原料的利用率.
(5)在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷.已知反應物的用量如表:
反應物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇
用量0.30mol35mL(過量)0.25mol30mL
若實驗時1-溴異戊烷的產率為40%,則可制取1-溴異戊烷15.1g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.酯類物質廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中,某同學從成熟的香蕉中分離出一種酯,然后將該酯在酸性條件下進行水解實驗,得到分子式為C2H4O2和C4H10O的兩種物質.下列有關的分析判斷正確的是(  )
A.C4H10O的同分異構體有很多種,其中屬于醇類的只有4種
B.水解得到的兩種物質,C2H4O2可以與金屬鈉作用產生氫氣,而C4H10O不可以
C.水解得到的物質C2H4O2和葡萄糖的最簡式相同,所以二者的化學性質相似
D.該同學分離出的酯的化學式可表示為C6H12O2,它的同分異構體屬于酯類的有10種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某固體物質和某溶液在一定條件下反應,產生氣體(恢復至常溫)的平均相對分子質量為45.8,則發生反應的物質不可能是(  )
A.Zn和濃H2SO4B.C和濃HNO3
C.Cu和濃HNO3D.Na2O2和NH4Cl濃溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(mol•Lˉ1)(  )
A.Z為0.3B.Y2為0.4C.X2為0.2D.Z為0.4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是b.
a.原子半徑和離子半徑均減小    b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.單質的熔點降低              d.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強
(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬,氧化性最弱的簡單陽離子是Na+
(3)已知:
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高,熔融時消耗更多能量,增加生產成本;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物,熔融態氯化鋁難導電.
(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4(純)$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si(純)
寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式2H2(g)+SiCl4(g)$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ•mol-1
(5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是b.
a.NH3        b.HI        c.SO2        d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1.寫出該反應的化學方程式:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4

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