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14．下列各組物質與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構體的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答．

解答 解：CH3CH2C（CH3）2CH2CH3分子式為C7H16．
A．與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3是同種物質，故A錯誤；
B．分子式為C8H18，分子式不同，故B錯誤；
C．與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，不是烷烴，分子不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；CO2的轉化率a（CO2）=75%．
②該反應的平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表達式和計算式，不必計算出結果）
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是AD （填字母）．
A．將CH3OH（g）及時液化抽出B．升高溫度
C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-701.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負極的電極反應式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對該溶液進行實驗，內容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無色無味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時產生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成．
請回答：
（1）D的化學式為：Fe（OH）3；
（2）檢驗氣體C的方法用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則為氨氣；
（3）步驟②中反應的離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步驟④中反應的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定是否含有的離子是Al3+、Fe3+，若要確定該離子Fe3+
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+，否則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液．
（1）B為原電池的負極，金屬活潑性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為Ag．
（2）若電解質溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應為AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學設計的實驗裝置如圖1所示：
從上圖推斷甲同學想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于氨氣有一部分會溶解在溶液中．
（2）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2所示：
則B中的試劑是堿石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同學稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內溶液共增重 0.68g，則依此數據推算這份摩爾鹽的純度為78.4%（答案精確到小數點后第一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列反應中，生成物總能量比反應物總能量要高的是（　　）
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　�。�
A．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物 ZnO，制備流程圖如圖：


已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負極，保護鐵不被腐蝕．
（2）調節溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）寫出調節溶液pH=1-2并加入適量H2O2過程中發生反應的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4膠體能否用過濾法實現分散質和分散劑分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物 Fe3O4中的二價鐵含量． 若需配制濃度為 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效數字，已知 K2Cr2O7的摩爾質量為294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑤（用編號表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③試管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥膠頭滴管還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，K2Cr2O7將 Fe2+氧化為 Fe3+，還原產物為 Cr3+，寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．有的化合反應不屬于氧化還原反應
B．復分解反應部分屬于氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．CO與CuO反應不是置換反應，但屬于氧化還原反應

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