（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝ 。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝ 。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋) c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，其水解反應的離子方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：
| 時間/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H= 。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K= .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為 。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol•L－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：
。
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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g) 
pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：
| 時間/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g) 
pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：
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時間/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
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0 |
1 |
3 |
0 |
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第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
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第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
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第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
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第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
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第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H= 。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K= .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為 。
A．大于7 B.等于7 C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol•L－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：
。
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