【題目】由—C6H4—、—CH3、—CH2—、—OH四種原子團一起組成的屬于醇類物質的種類有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農業生產中有廣泛的應用。
(1)已知：
反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反應 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。
③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲 線如圖2所示。
①反應速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為__________，平衡常數K=__________。
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【題目】（1）現有下列 11 種物質：
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2
其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。
（2）有關膠體的實驗中：
①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________
②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發現陽極負極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。
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【題目】（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，則 c（Al3＋）=________ 。
（2） 某物質 A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混 合物氣體對 H2 的相對密度為 20，則反應物 A 的摩爾質量為_____ 。
（3）在標準狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_________mol·L－1
A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1
C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1
（4）生態農業涉及農家肥料的綜合利用.某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣 的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuO
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：
①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________
②反應后的氣體中 CO2 的物質的量為_______________________
（5）為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，過濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，試確定 x、y、z 的值.____________________________________________
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【題目】氮族元素中有N、P、As三種非金屬元素，請回答下列相關問題。
(1)基態砷原子的價電子排布式為_________________，同周期元素原子中與其含有相同數目未成對電子的是___________________(填元素符號)。
(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質，其分子結構如圖所示，分子中所有原子最外層均達到8電子結構。分子中含有的σ鍵的數目是__________________，●表示的原子是______________，該原子的雜化形式是____________________。
(3)硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_______________________。硝酸根的空間構型是_____________________。
(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子有_________個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm，阿伏伽德羅常數的數值用NA表示，則白磷晶體的密度為____________g·cm-3。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：______。
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。
①c過程的反應方程式______，e過程中的化學方程式為______。
②d過程所觀察到的現象為：______，b過程證明了氯水的存在______微粒。
a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+
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【題目】通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各微粒濃度的對數值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ）
A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4電離平衡常數Ka2≈1×10-7
C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-
D. pH=10時，溶液中存在關系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
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【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發生反應的化學方程式為____________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。
(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
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