【題目】如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
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【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
生成氫氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
（1）MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________。
（2）加雙氧水的目的______________________；相關的離子方程式_________________________；加氨水調節溶液的PH范圍為______________。
（3）濾渣2 的成分是_____________(填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
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【題目】下列物質中各含有少量雜質，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是
A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸
C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素的敘述，不正確的是（ ）
A. 碳是構成細胞的最基本元素(占細胞干重百分比最多)
B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 微量元素含量很少，因此作用很小，可有可無
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【題目】一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為41.6g，當其[緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質量為( )
A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類，可用于洗滌油污等
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
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【題目】
A. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
C. 紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是 。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是 。
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