（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是 （填序號）。
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是 g。實驗中用到的上述儀器有 （填序號），還缺少的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。
Ⅱ、現有下列四種物質，①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2SO4
請回答相關問題：
（1）如右圖所示，從B口進氣可收集的氣體是 （填序號，下同）。
（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是 ；屬于電解質的是 ；能與水發生氧化還原反應的是 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。
（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。
（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現象是_____________。
（4）分別寫出AB段、BC段發生的離子方程式：
①AB段為________________________________；
②BC段為________________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是( )
A．K B．Na C．Fe D．Al
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應，當生成0.6mol的H3AsO4時，反應中轉移電子的數目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應的方程式是
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①曲線B表示 的分布分數。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)
B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)
C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點（A、B曲線的交叉點）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應式 。
該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl－)
B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
C．pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HA酸性較強
D．對于反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，降溫后（其他條件不變），若SO2的轉化率增大，則SO2的體積分數增大，但△H和平衡常數值不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物性質的敘述錯誤的是
A．甲烷和氯氣在光照條件下反應產生油狀液滴
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醇可以和金屬鈉反應放出氫氣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質用途的說法中，錯誤的是
A．氯氣可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷劑
C．活性炭可以去除冰箱中的異味 D．二氧化硅可做半導體材料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O
D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：
①溶液中存在的離子是 ；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式 ；
（2）CNO- 在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。 寫出CNO- 在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式： ；
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式 。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是 __________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式： 。
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