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ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方而應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1 裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的______打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O

（2）為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，

則裝置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑I和穩定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是________，原因是__________。

練習冊系列答案

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已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為_______________________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是___________________________。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_____(寫出一種)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。

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D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用

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部分短周期元素的有關信息如圖表所示

元素代號	元素性質或原子結構
T	第二層上的電子數是第一層的3倍
R	與T 同一族
L	L2+與T2－的核外電子數相等
Z	元素最高正價是＋3價，與L同周期