Question

用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為

 

mol/L；從中取出1mL，若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為

 

mol/L；9.03×10²³個氨分子含

 

摩爾氫原子；

 

個電子．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算20g氫氧化鈉的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度，溶液是均勻的，從中取出1mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律計算稀釋后溶液物質的量濃度；
根據n=

N

NA

計算氨氣的物質的量，含有H原子物質的量為氨氣的3倍，每個氨氣分子含有10個電子，電子數目為氨氣分子的10倍．

解答： 解：20g氫氧化鈉的物質的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，溶液是均勻的，從中取出1mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律，稀釋后溶液物質的量濃度=

1mol/L×1mL

100mL

=0.01mol/L；
氨氣的物質的量=

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，含有H原子物質的量為氨氣的3倍，故含有H原子物質的量=1.5mol×3=4.5mol，每個氨氣分子含有10個電子，電子數目為氨氣分子的10倍，則含有電子數目=10×9.03×10²³=9.03×10²⁴，
故答案為：2；0.01；4.5；9.03×10²⁴．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算、微粒數目計算，比較基礎，注意對稀釋定律的理解，理解化學式的意義．